Ատոմում նեյտրոնների քանակի որոշումը բավականին պարզ է և չի պահանջում որևէ փորձ: Սովորական ատոմում կամ իզոտոպում նեյտրոնների թիվը հաշվարկելու համար պարզապես հետևեք այս հրահանգներին:
Քայլ
Մեթոդ 1 -ից 2 -ը. Սովորական ատոմում նեյտրոնների թվի հայտնաբերում
Քայլ 1. Գտեք պարբերական աղյուսակի տարրը:
Այս օրինակում մենք կդիտարկենք osmium (Os), վեցերորդ շարքում:
Քայլ 2. Գտեք տարրի ատոմային թիվը:
Այս թիվը հակված է լինել ամենաերևելի թիվը և սովորաբար գտնվում է տարրի խորհրդանիշից վեր: (Աղյուսակը նույնիսկ այլ թվեր չի ցույց տալիս): Ատոմային համարը տարրի մեկ ատոմի պրոտոնների քանակն է: Os- ը 76 թիվն է, ինչը նշանակում է, որ օսմիումի մեկ ատոմն ունի 76 պրոտոն:
Քայլ 3. Գտիր տարրի ատոմային զանգվածը:
Այս թիվը սովորաբար գտնվում է ատոմային խորհրդանիշից ներքև: Նկատի ունեցեք, որ այս օրինակի աղյուսակը հիմնված է միայն ատոմային թվի վրա և չի նշում ատոմային կշիռները: Սովորաբար դա միշտ չէ, որ այդպես է: Օսմիումի ատոմային քաշը 190.23 է:
Քայլ 4. Ատոմային զանգվածը կլորացրու մոտակա թվին `ատոմային զանգվածը գտնելու համար:
Այս օրինակում 190, 23 -ը կլորացվում է մինչև 190, ուստի օսմիումի ատոմային զանգվածը 190 է:
Քայլ 5. Ատոմային զանգվածից հանիր ատոմային թիվը:
Քանի որ պարզվում է, որ ատոմային զանգվածի մեծ մասը պրոտոններ և նեյտրոններ են, ապա ատոմային զանգվածից պրոտոնների թիվը (այսինքն ՝ ատոմային թիվը) հանելը ձեզ կստանա ատոմի նեյտրոնների հաշվարկված թիվը: Տասնորդական կետից հետո թվերը սովորաբար ատոմի էլեկտրոնների շատ փոքր զանգվածներն են: Մեր օրինակում `190 (ատոմային քաշ) - 76 (պրոտոնների քանակ) = 114 (նեյտրոնների քանակ):
Քայլ 6. Հիշեք բանաձևը:
Նեյտրոնների թիվը գտնելու համար պարզապես օգտագործեք այս բանաձևը.
-
N = M - n
- N = թիվ Ն էվտրոն
- M = = Մ ատոմային զանգված
- n = ատոմների թիվը
Մեթոդ 2 -ից 2 -ը. Իզոտոպում նեյտրոնների թվի հայտնաբերում
Քայլ 1. Գտեք պարբերական աղյուսակի տարրը:
Որպես օրինակ, մենք կանդրադառնանք ածխածն -14 իզոտոպին: Քանի որ ածխածնի 14-ի ոչ իզոտոպային ձևը ածխածն է (C), ապա ածխածնի տարրը փնտրեք պարբերական համակարգում (երկրորդ շարքում):
Քայլ 2. Գտեք տարրի ատոմային թիվը:
Այս թիվը հակված է լինել ամենաերևելի թիվը և սովորաբար գտնվում է տարրի խորհրդանիշից վեր: (Աղյուսակը նույնիսկ այլ թվեր չի ցույց տալիս): Ատոմային համարը տարրի մեկ ատոմի պրոտոնների քանակն է:
C- ն 6 թիվն է, ինչը նշանակում է, որ ածխածնի մեկ ատոմն ունի 6 պրոտոն:
Քայլ 3. Գտեք ատոմային զանգվածը:
Իզոտոպների համար շատ հեշտ է, քանի որ դրանք անվանվում են ըստ տարրի ատոմային զանգվածի: Ածխածին -14-ը, օրինակ, ունի 14 ատոմային զանգված, իսկ իզոտոպի ատոմային զանգվածը գտնելուց հետո գործընթացը նույնն է, ինչ սովորական ատոմի նեյտրոնների թիվը գտնելը:
Քայլ 4. Ատոմային զանգվածից հանիր ատոմային թիվը:
Քանի որ պարզվում է, որ ատոմային զանգվածի մեծ մասը պրոտոններ և նեյտրոններ են, ապա ատոմային զանգվածից պրոտոնների թիվը (այսինքն ՝ ատոմային թիվը) հանելը ձեզ կստանա ատոմի նեյտրոնների հաշվարկված թիվը: Տասնորդական կետից հետո թվերը սովորաբար ատոմի էլեկտրոնների շատ փոքր զանգվածներն են: Մեր օրինակում `14 (ատոմային զանգված) - 6 (պրոտոնների քանակ) = 8 (նեյտրոնների քանակ):
Քայլ 5. Հիշեք բանաձևը:
Նեյտրոնների թիվը գտնելու համար պարզապես օգտագործեք այս բանաձևը.
-
N = M - n
- N = թիվ Ն էվտրոն
- M = = Մ ատոմային զանգված
- n = ատոմների թիվը
Խորհուրդներ
- Օսմիումը `սենյակային ջերմաստիճանում պինդ մետաղ, իր անունը ստացել է հունարեն հոտ բառից` «օսմե» բառից:
- Պրոտոններն ու նեյտրոնները կազմում են տարրի գրեթե ամբողջ քաշը, մինչդեռ էլեկտրոններն ու այլ մասնիկները աննշան զանգված են (զրոյական զանգվածին մոտ): Քանի որ պրոտոնը գրեթե նույն քաշն ունի, ինչ նեյտրոնը, և ատոմային թիվը պրոտոնների թիվն է, մենք կարող ենք պրոտոնների թիվը հանել ընդհանուր զանգվածից:
- Եթե չեք հիշում պարբերական աղյուսակի տարրերի թվերը, հիշեք, որ աղյուսակը կազմված է ատոմային թվի շուրջ (այսինքն ՝ պրոտոնների թիվը), սկսած 1 -ով (ջրածին) և յուրաքանչյուր միավորը ձախից աջ մեծացնելով և վերջացրած 118 (ununoctium): Դա պայմանավորված է նրանով, որ ատոմում պրոտոնների քանակը որոշում է ատոմը ՝ այն դարձնելով տարրի հեշտ կառավարելի հատկություն: (օրինակ ՝ 2 պրոտոն ունեցող ատոմը պետք է լինի հելիում, 79 պրոտոն ունեցող ատոմը ՝ ոսկի):
