Ատոմային մակարդակում կապի կարգը երկու ատոմների միջև կապված էլեկտրոնային զույգերի թիվն է: Օրինակ, դիատոմիական ազոտում (N N) կապի կարգը 3 է, քանի որ կան 3 քիմիական կապեր, որոնք կապում են ազոտի երկու ատոմները: Մոլեկուլային ուղեծրի տեսության մեջ պարտատոմսերի կարգը սահմանվում է նաև որպես կապող և հակակապող էլեկտրոնների թվի տարբերության կեսը: Ավելի հեշտ պատասխանի համար օգտագործեք այս բանաձևը. Պարտատոմսերի կարգը = [(Կապող մոլեկուլում էլեկտրոնների քանակը) - (Էլեկտրոնների քանակը հակակապող մոլեկուլում)]/2.
Քայլ
Մեթոդ 1 -ը ՝ 3 -ից. Արագ գտեք պարտատոմսերի կարգը
Քայլ 1. Իմացեք բանաձևը:
Մոլեկուլային ուղեծրի տեսության մեջ կապերի կարգը սահմանվում է որպես կապող և հակամոնտաժող էլեկտրոնների թվի տարբերության կեսը: Պարտատոմսերի կարգը = [(Կապող մոլեկուլում էլեկտրոնների քանակը) - (Էլեկտրոնների թիվը հակակապող մոլեկուլում)]/2.
Քայլ 2. Իմացեք, որ որքան բարձր է կապի կարգը, այնքան ավելի կայուն է մոլեկուլը:
Յուրաքանչյուր էլեկտրոն, որը մտնում է կապող մոլեկուլային ուղեծիր, կօգնի կայունացնել նոր մոլեկուլը: Հակակապող մոլեկուլային ուղեծիր մտնող յուրաքանչյուր էլեկտրոն ապակայունացնում է նոր մոլեկուլը: Գրանցեք էներգիայի նոր մակարդակը որպես մոլեկուլի կապի կարգ:
Եթե կապի կարգը զրո է, մոլեկուլը չի կարող ձևավորվել: Որքան բարձր է կապի կարգը, դա ավելի մեծ կայունություն է ցույց տալիս նոր մոլեկուլի համար:
Քայլ 3. Մտածեք մի պարզ օրինակ
Shellրածնի ատոմը s- ի պատյանում ունի մեկ էլեկտրոն, իսկ s- ի պատյանը կարող է պահել երկու էլեկտրոն: Երբ ջրածնի երկու ատոմներ միանում են, յուրաքանչյուրը լրացնում է մյուսի պատյանը: Ստեղծվում են երկու կապող օրբիտալներ: Ոչ մի էլեկտրոն ստիպված չի լինում տեղափոխվել ավելի բարձր ուղեծր ՝ p պատյան, ուստի ոչ մի կապող հակաօրբիտալներ չեն ձևավորվում: Այսպիսով, պարտատոմսերի կարգը դառնում է (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Քայլ 1. Արագ որոշեք պարտատոմսերի կարգը:
Մեկ կովալենտային պարտատոմսերն ունեն մեկ պարտատոմսերի կարգ. կրկնակի կովալենտային պարտատոմսեր, պարտատոմսերի կարգ ՝ երկու; եռակի կովալենտային պարտատոմսեր, եռակի պարտատոմսերի պատվերներ և այլն: Իր ամենահիմնական տեսքով կապերի կարգը կապված երկու էլեկտրոնային զույգերի միավորում է, որոնք պահում են երկու ատոմ:
Քայլ 2. Մտածեք, թե ինչպես են ատոմները համախմբվում և ձևավորում մոլեկուլներ:
Բոլոր մոլեկուլներում ատոմային բաղադրամասերը միավորված են զույգ էլեկտրոններով: Էլեկտրոնները պտտվում են ատոմի միջուկի շուրջ օրբիտալներում, յուրաքանչյուր ուղեծիր կարող է պահել միայն երկու էլեկտրոն: Եթե ուղեծրը լիարժեք չէ, օրինակ, ուղեծրը պահում է միայն մեկ էլեկտրոն կամ ընդհանրապես ոչ մեկը, ապա չզույգացված էլեկտրոնը կարող է կապվել մեկ այլ ատոմի համապատասխան ազատ էլեկտրոնի հետ:
- Կախված դրանց չափից և բարդությունից, ատոմը կարող է ունենալ միայն մեկ ուղեծիր, կամ այն կարող է լինել չորսից շատ:
- Երբ մոտակա ուղեծրային կեղևը լիքն է, նոր էլեկտրոնները սկսում են կուտակվել միջուկից դուրս գտնվող հաջորդ ուղեծրային պատյանում և շարունակվում են այնքան ժամանակ, մինչև այդ պատյանը նույնպես լիքն է: Էլեկտրոնների հավաքումը շարունակվում է անընդհատ ընդլայնվող ուղեծրային պատյաններում, քանի որ ավելի մեծ ատոմներն ավելի շատ էլեկտրոն ունեն, քան փոքր ատոմները:
Քայլ 3. Նկարեք Լյուիսի կետի կառուցվածքը:
Դա հեշտ միջոց է պատկերացնելու, թե ինչպես են մոլեկուլում ատոմները կապվում միմյանց հետ: Նկարեք ատոմներ ըստ տառերի (օրինակ ՝ H ջրածնի համար, Cl ՝ քլորի համար): Գծեք կապերը ատոմների միջև գծերի վրա (օրինակ ՝ միայնակ կապերի համար, = կրկնակի կապերի և եռակի կապերի համար): Նշեք չկապված էլեկտրոններն ու էլեկտրոնային զույգերը կետերով (օր. ՝ C:): Երբ նկարել եք Լյուիսի կետի կառուցվածքը, հաշվեք պարտատոմսերի քանակը. Սա պարտատոմսերի կարգն է:
Լյուիսի կետային կառուցվածքը դիատոմիական ազոտի համար N≡N է: Ազոտի յուրաքանչյուր ատոմ բաղկացած է մեկ էլեկտրոնային զույգից և երեք չկապված էլեկտրոններից: Երբ ազոտի երկու ատոմներ հանդիպում են, երկու ատոմների 6 չկապված էլեկտրոնները միանում են ՝ կազմելով ամուր եռակի կովալենտային կապ:
Մեթոդ 3 -ից 3 -ը. Օրբիտալ տեսության պարտատոմսերի կարգի հաշվարկ
Քայլ 1. Մտածեք էլեկտրոնային ուղեծրի պատյանների դիագրամը:
Ուշադրություն դարձրեք, որ ատոմային թաղանթներն ավելի հեռու են միջուկից: Ըստ էնտրոպիայի հատկության ՝ էներգիան միշտ փնտրում է ամենացածր մակարդակը: Էլեկտրոնները կլրացնեն առկա ամենացածր ուղեծրային պատյանը:
Քայլ 2. Իմացեք կապի և հակամոնտաժման օրբիտալների միջև տարբերությունը:
Երբ երկու ատոմներ միանում են ՝ ձևավորելով մոլեկուլ, նրանք փորձում են օգտագործել միմյանց էլեկտրոնները ՝ լրացնելու ամենացածր էլեկտրոնային ուղեծրային պատյանը: Կապի էլեկտրոնները հիմնականում էլեկտրոններ են, որոնք միավորվում են և գտնվում են ամենացածր մակարդակում: Հակակապող էլեկտրոնները «ազատ» կամ չկապված էլեկտրոններ են, որոնք մղվում են ավելի բարձր ուղեծրային մակարդակի:
- Էլեկտրոնների միացում. Դիտարկելով, թե որքան լի են ուղեծրային պատյանները յուրաքանչյուր ատոմի համար, կարող եք որոշել, թե որքան բարձր էլեկտրաէներգիայի էլեկտրոններ կարող են լրացնել համապատասխան ատոմի ցածր էներգիան և ավելի կայուն պատյանները: Այս «լցնող էլեկտրոնները» կոչվում են կապող էլեկտրոններ:
- Հակամոնտաժող էլեկտրոններ. Երբ երկու ատոմ փորձում են մոլեկուլ ձևավորել ՝ կիսելով էլեկտրոնները, որոշ էլեկտրոններ ավելի բարձր էներգիայի մակարդակով մղվելու են ուղեծրային պատյան, քանի որ ցածր էներգիայի մակարդակով ուղեծրային պատյանը լի է: Այս էլեկտրոնները կոչվում են հակակապող էլեկտրոններ:
