Մոլեկուլային բանաձևը կարևոր տեղեկատվություն է ցանկացած քիմիական միացության համար: Մոլեկուլային բանաձևը պատմում է, թե որ ատոմներն են կազմում միացությունը և ատոմների թիվը: Մոլեկուլային բանաձևը հաշվարկելու համար դուք պետք է իմանաք էմպիրիկ բանաձևը և պետք է իմանաք, որ մոլեկուլային բանաձևը էմպիրիկ բանաձևի ամբողջ բազմապատիկ է:
Քայլ
Մաս 1 -ից 3 -ից. Մոլեկուլային բանաձևերի ստացում էմպիրիկ բանաձևերից
Քայլ 1. Իմացեք մոլեկուլային և էմպիրիկ բանաձևերի միջև փոխհարաբերությունները:
Էմպիրիկ բանաձեւերը ցույց են տալիս մոլեկուլում ատոմների հարաբերակցությունը, օրինակ `երկու օքսիգեն յուրաքանչյուր ածխածնի համար: Մոլեկուլային բանաձևը պատմում է մոլեկուլը կազմող ատոմներից յուրաքանչյուրի թիվը: Օրինակ ՝ մեկ ածխածնի և երկու թթվածնի (ածխաթթու գազ): Այս երկու բանաձևերն ունեն համեմատական հարաբերություն (ամբողջ թվերով), որպեսզի հարաբերական բազմապատկման դեպքում էմպիրիկ բանաձևը դառնա մոլեկուլային բանաձև:
Քայլ 2. Հաշվիր գազի մոլերի քանակը:
Սա նշանակում է օգտագործել իդեալական գազի օրենքը: Փորձնական տվյալներից ստացված ճնշման, ծավալի և ջերմաստիճանի հիման վրա կարող եք գտնել մոլերի քանակը: Խլուրդների քանակը կարելի է հաշվարկել հետևյալ բանաձևի միջոցով. n = PV/RT.
- Այս բանաձևի մեջ մոլերի քանակն է, Պ ճնշում է, Վ ծավալն է, Տ ջերմաստիճանն է Կելվինում, և Ռ գազի հաստատունն է:
- Օրինակ `n = PV / RT = (0.984 ատմ * 1 Լ) / (0.08206 Լ ատմ մոլ -1 Կ -1 * 318, 15 Կ) = 0.0377 մոլ
Քայլ 3. Հաշվիր գազի մոլեկուլային քաշը:
Այս քայլը կարող է կատարվել միայն գազի իդեալական օրենքի կիրառմամբ բաղադրիչ գազերի մոլերը գտնելուց հետո: Դուք նաև պետք է իմանաք գազի զանգվածային զանգվածը գրամներով: Այնուհետև գազի զանգվածը (գրամ) բաժանեք գազի մոլերի վրա ՝ մոլեկուլային քաշը ստանալու համար:
Օրինակ `14.42 գ / 0.0377 մոլ = 382.49 գ / մոլ
Քայլ 4. Ամփոփեք էմպիրիկ բանաձևի բոլոր ատոմների ատոմային կշիռները:
Էմպիրիկ բանաձևի յուրաքանչյուր ատոմ ունի իր ատոմային քաշը: Այս արժեքը կարելի է գտնել պարբերական աղյուսակի ատոմային ցանցի ներքևում: Ավելացրեք ատոմային կշիռները ՝ ստանալու էմպիրիկ բանաձևի քաշը:
Օրինակ ՝ (12, 0107 գ * 12) + (15, 9994 գ * 1) + (1, 00794 գ * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 գ
Քայլ 5. Գտեք հարաբերակցությունը մոլեկուլային և էմպիրիկ բանաձևի կշիռների միջև:
Դա անելու համար դուք կարող եք գտնել փաստացի մոլեկուլային քաշը էմպիրիկ քաշի բաժանելու արդյունքը: Այս բաժանման արդյունքն իմանալը թույլ է տալիս պարզել մոլեկուլային բանաձևի և էմպիրիկ բանաձևի բաժանման արդյունքը: Այս թիվը պետք է լինի ամբողջական թիվ: Եթե համեմատությունը ամբողջական թիվ չէ, ապա պետք է այն կլորացնել:
Օրինակ ՝ 382, 49 /190, 366 = 2,009
Քայլ 6. Բազմապատկեք էմպիրիկ բանաձևը հարաբերակցությամբ:
Այս հարաբերակցությամբ բազմապատկեք փոքր թիվը էմպիրիկ բանաձևում: Այս բազմապատկումը տալիս է մոլեկուլային բանաձևը: Նկատի ունեցեք, որ «1» հարաբերություն ունեցող ցանկացած միացության համար էմպիրիկ բանաձևը և մոլեկուլային բանաձևը նույնն են լինելու:
Օրինակ ՝ C12OH30 * 2 = C24O2H60
3 -րդ մաս 2 -ից. Էմպիրիկ բանաձևերի որոնում
Քայլ 1. Գտեք յուրաքանչյուր բաղադրիչ ատոմի զանգվածը:
Երբեմն, բաղադրիչ ատոմների զանգվածը հայտնի է կամ տվյալները կտրվեն որպես զանգվածային տոկոս: Այս դեպքում օգտագործեք 100 գ միացության նմուշ: Սա թույլ է տալիս զանգվածի տոկոսը գրել որպես գրամի իրական զանգված:
Օրինակ ՝ 75, 46 գ C, 8, 43 գ O, 16, 11 գ H
Քայլ 2. massանգվածը վերածեք խալերի:
Դուք պետք է փոխակերպեք յուրաքանչյուր տարրի մոլեկուլային զանգվածը մոլի: Դա անելու համար դուք պետք է մոլեկուլային զանգվածը բաժանեք յուրաքանչյուր տարրի ատոմային զանգվածի վրա: Պարբերական աղյուսակի տարրերի ցանցի ներքևում կարող եք գտնել ատոմային զանգվածը:
-
Օրինակ:
- 75,46 գ C * (1 մոլ / 12,0107 գ) = 6,28 մոլ C
- 8.43 գ O * (1 մոլ / 15.9994 գ) = 0.53 մոլ Օ
- 16.11 գ H * (1 մոլ / 1.00794) = 15.98 մոլ H
Քայլ 3. Բծերի բոլոր արժեքները բաժանեք ամենափոքր մոլի արժեքի վրա:
Դուք պետք է յուրաքանչյուր առանձին տարրի մոլերի թիվը բաժանեք բաղադրությունը կազմող բոլոր տարրերի ամենափոքր թվով մոլերի վրա: Դա անելու համար դուք կարող եք գտնել ամենափոքր մոլի հարաբերակցությունը: Դուք կարող եք օգտագործել մոլի ամենափոքր հարաբերակցությունը, քանի որ այս հաշվարկը ոչ առատ տարրին տալիս է «1» արժեք և հանգեցնում է բաղադրության մյուս տարրերի հարաբերակցության:
-
Օրինակ ՝ ամենափոքր թվով մոլերը թթվածինն է ՝ 0.53 մոլով:
- 6.28 մոլ/0.53 մոլ = 11.83
- 0.53 մոլ/0.53 մոլ = 1
- 15, 98 մոլ/0.53 մոլ = 30, 15
Քայլ 4. Ձեր մոլի արժեքը կլորացրեք ամբողջ թվով:
Այս թվերը փոքր թվեր կլինեն էմպիրիկ բանաձևում: Դուք պետք է այն կլորացնեք մոտակա ամբողջ թվին: Այս թվերը փնտրելուց հետո կարող եք գրել էմպիրիկ բանաձևը:
-
Օրինակ ՝ էմպիրիկ բանաձևը C12OH30 է:
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
3 -րդ մաս 3 -ից. Քիմիական բանաձևերի իմացություն
Քայլ 1. Հասկացեք էմպիրիկ բանաձևը:
Էմպիրիկ բանաձևերը տեղեկատվություն են տալիս մոլեկուլում մեկ ատոմի և մյուսի հարաբերակցության մասին: Այս բանաձևը ճշգրիտ տեղեկատվություն չի տալիս մոլեկուլը կազմող ատոմների թվի վերաբերյալ: Էմպիրիկ բանաձեւերը նույնպես տեղեկատվություն չեն տալիս մոլեկուլներում ատոմների կառուցվածքի եւ կապերի մասին:
Քայլ 2. Իմացեք մոլեկուլային բանաձևով տրված տեղեկատվությունը:
Ինչպես էմպիրիկ բանաձևերը, այնպես էլ մոլեկուլային բանաձևերը տեղեկատվություն չեն տալիս կապերի և մոլեկուլային կառուցվածքի մասին: Սակայն, ի տարբերություն էմպիրիկ բանաձևերի, մոլեկուլային բանաձևերը մանրամասներ են հաղորդում մոլեկուլը կազմող ատոմների թվի վերաբերյալ: Էմպիրիկ բանաձևը և մոլեկուլային բանաձևը համեմատական հարաբերություն ունեն (ամբողջ թվերով):
Քայլ 3. Հասկացեք կառուցվածքային ներկայացուցչությունը:
Կառուցվածքային ներկայացուցչությունները տալիս են ավելի խորը տեղեկատվություն, քան մոլեկուլային բանաձևերը: Մոլեկուլը կազմող ատոմների քանակը ցույց տալուց բացի, կառուցվածքային ներկայացումները տեղեկատվություն են տալիս մոլեկուլի կապերի և կառուցվածքի մասին: Այս տեղեկատվությունը շատ կարևոր է հասկանալու համար, թե ինչպես կանդրադառնա մոլեկուլը:
