Եթե պարբերական աղյուսակը ձեզ շփոթեցնող և դժվար է հասկանալ, մի անհանգստացեք, դուք մենակ չեք: Հասկանալը, թե ինչպես է աշխատում պարբերական աղյուսակը, կարող է դժվար լինել, բայց սովորելով ինչպես կարդալ այն, դուք հաջողակ կլինեք գիտության մեջ: Սկսեք հասկանալ պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը և տարրերի մասին այն ցույց տվող տեղեկատվությունը: Հաջորդը, դուք կարող եք ուսումնասիրել տարրերից յուրաքանչյուրը: Ի վերջո, օգտագործեք պարբերական աղյուսակում թվարկված տեղեկատվությունը ՝ պարզելու ատոմի նեյտրոնների թիվը:
Քայլ
Մաս 1 -ից 3 -ը ՝ Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքի ընկալում
Քայլ 1. Կարդացեք պարբերական աղյուսակը վերևից ձախ ներքևից աջ:
Տարրերը դասավորված են ըստ իրենց ատոմային թվի: Որքան աջ և ներքև, այնքան մեծ է ատոմային թիվը: Ատոմային թիվը պրոտոնների քանակն է, որոնք ունի տարրի ատոմը: Աջ կողմ գնալով ՝ կնկատեք, որ յուրաքանչյուր ատոմի զանգվածային թիվը մեծանում է: Այսինքն, դուք կարող եք հասկանալ տարրի կշիռը նույնիսկ պարզապես սեղանին նայելով դրա գտնվելու վայրը:
- Որքան ավելի աջ կամ ներքև, տարրի ատոմային զանգվածը կավելանա, քանի որ ատոմային զանգվածը հաշվարկվում է տարրի յուրաքանչյուր ատոմում պրոտոններն ու նեյտրոնները գումարելով: Պրոտոնների թիվը մեծանում է տարրի հետ, ինչը նշանակում է, որ նրա քաշը նույնպես մեծանում է:
- Էլեկտրոնները ներառված չեն ատոմային զանգվածում, քանի որ պրոտոնների և նեյտրոնների համեմատ էլեկտրոնները մեծ ազդեցություն չունեն ատոմային քաշի վրա:
Քայլ 2. Հասկացեք, որ յուրաքանչյուր տարր պարունակում է 1 ավելի պրոտոն, քան իր ձախ ատոմը:
Դուք կարող եք դա ասել ՝ դիտելով ատոմային թիվը: Ատոմային թվերը դասավորված են ձախից աջ: Տարրերը նույնպես բաժանված են 3 խմբի, խմբավորումը կարող եք տեսնել աղյուսակում:
Օրինակ, առաջին շարքում թվարկված են ջրածինը, որն ունի 1 ատոմային համար և հելիումը, որն ունի ատոմային համարը 2: Այնուամենայնիվ, այս երկու տարրերը գտնվում են սեղանի ծայրամասային ձախ և աջ մասերում, քանի որ դրանք գտնվում են տարբեր խմբերում:
Քայլ 3. Նշեք ատոմների խմբեր, որոնք ունեն նույն ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները:
Խմբերը նշված են ուղղահայաց սյուներով: Շատ դեպքերում խմբերը բնութագրվում են նույն գույնով: Սա օգնում է ձեզ պարզել, թե որ տարրերն ունեն նման ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ: Սա ձեզ համար ավելի հեշտ կդարձնի այս տարրերի արձագանքների կանխատեսումը: Տվյալ խմբի յուրաքանչյուր տարր ունի իր արտաքին ծայրամասային ուղեծրում նույն թվով էլեկտրոններ:
- Շատ տարրեր պատկանում են միայն մեկ խմբին: Այնուամենայնիվ, ջրածինը կարող է դասակարգվել որպես հալոգեն կամ ալկալիական մետաղ: Որոշ աղյուսակներում ջրածինը հայտնվում է երկու խմբերում:
- Շատ դեպքերում սյունակները համարակալված կլինեն 1-18-ով ՝ սեղանի վերևում կամ ներքևում: Թվերը կարող են ցուցադրվել հռոմեական թվերով (IA), արաբական թվերով (1A) կամ թվերով (1):
- Կարդացեք ատոմային խմբերը վերևից ներքև:
Քայլ 4. Ուշադրություն դարձրեք աղյուսակի դատարկ տարածությանը:
Բացի ատոմային թվից, տարրերի խմբերի և խմբերի դասավորությունը հաշվի է առնում նաև նույն ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները: Այսպիսով, դուք ավելի լավ կհասկանաք, թե ինչպես է արձագանքում յուրաքանչյուր տարր: Քիմիական տարրերի ավելացումն ավելի է դժվարացնում դրանց դասակարգումը, ուստի զարմանալի չէ, որ պարբերական համակարգը պարունակում է դատարկ տարածք:
- Օրինակ, առաջին 3 տողերում կան դատարկ տարածություններ, քանի որ անցումային մետաղները, որոնք հայտնվում են աղյուսակում, այն տարրերն են, որոնք ունեն 21 ատոմային թիվ:
- Նմանապես, 57 -ից 71 -րդ տարրերը, որոնք հազվագյուտ երկրի կամ հազվագյուտ երկրի տարրեր են, առանձին պատկերված են սեղանի ներքևի աջ մասում:
Քայլ 5. Ուշադրություն դարձրեք, որ յուրաքանչյուր տող կոչվում է կետ:
Elementsամանակաշրջանի բոլոր տարրերն ունեն միևնույն թվով ատոմային օրբիտալներ, որոնց միջով կանցնեն էլեկտրոններ: Օրբիտալների թիվը կհամապատասխանի պարբերությունների թվին: Պարբերական աղյուսակը ցույց է տալիս 7 տող, ինչը նշանակում է, որ կա 7 շրջան:
- Օրինակ, 1 -ին շրջանի տարրն ունի 1 ուղեծիր, մինչդեռ 7 -րդ շրջանում գտնվող տարրը ունի 7 ուղեծիր:
- Շատ դեպքերում պարբերությունները համարակալված են 1-7-ից ՝ վերևից ներքև ՝ սեղանի ձախ կողմում:
- Կարդացեք տողին հաջորդող տարրերի ժամանակահատվածը ձախից աջ:
Քայլ 6. Տարբերակիր մետաղների, կիսամետաղների և ոչմետաղների միջև:
Դուք կարող եք ավելի լավ հասկանալ տարրերի հատկությունները ՝ ճանաչելով տարրի տեսակը: Բարեբախտաբար, պարբերական համակարգի մեծ մասը օգտագործում է գույնը ՝ նշելու համար, թե արդյոք տարրը մետաղ է, կիսամետաղյա, թե ոչ մետաղ: Սեղանի աջ կողմում կգտնեք մետաղական տարրեր, իսկ ձախ կողմում `ոչ մետաղներ: Կիսամետաղների խումբը գտնվում է մետաղների և ոչ մետաղների միջև:
- Հիշեք, որ ջրածինը իր հատկությունների պատճառով կարելի է խմբավորել հալոգենների կամ ալկալիական մետաղների հետ: Հետեւաբար, բնական է, որ ջրածինը հայտնվի սեղանի երկու կողմերում կամ լինի այլ գույն:
- Տարրը կոչվում է մետաղ, եթե այն փայլուն է, պինդ սենյակային ջերմաստիճանում, վարում է ջերմություն և էլեկտրականություն և փափուկ ու առաձգական է:
- Տարրը համարվում է ոչ մետաղական, եթե այն փայլուն չէ, չի վարում ջերմություն կամ էլեկտրականություն և կարծր է: Այս տարրերը սովորաբար գազային են սենյակային ջերմաստիճանում, բայց կարող են լինել նաև պինդ կամ հեղուկ որոշակի ջերմաստիճաններում:
- Տարրը կոչվում է կիսամյակային, եթե այն ունի մետաղի և ոչ մետաղի համակցված հատկություններ:
3 -րդ մաս 2 -րդ ՝ Տարրերի ուսումնասիրություն
Քայլ 1. Բացահայտեք 1 -ից 2 տառի տարրի խորհրդանիշները:
Խորհրդանիշը սովորաբար գտնվում է մեծ տառատեսակով քառակուսու կենտրոնում: Նշանները տարրերի անունների հապավումներ են, որոնք ստանդարտացվել են տարբեր լեզուներով: Փորձեր կատարելիս կամ տարրական հավասարումների վրա աշխատելիս, հավանաբար, կօգտագործեք տարրի խորհրդանիշներ: Հետեւաբար, ուզես թե չուզես, պետք է ծանոթանալ տարրական խորհրդանիշներին:
Սիմվոլները սովորաբար ծագում են տարրի լատիներեն անունից, սակայն երբեմն բխում են լայնորեն կիրառվող անուններից, հատկապես նոր տարրերից: Օրինակ, Հելիումի խորհրդանիշը Նա է, որը նշանակում է այս հայտնի անունը: Այնուամենայնիվ, երկաթի խորհրդանիշը Fe- ն է, որն առաջին հայացքից համեմատաբար դժվար է նկատել:
Քայլ 2. Գտեք տարրի ամբողջական անունը, եթե այդպիսիք կան:
Սա այն տարրի անունն է, որը դուք կօգտագործեք, եթե ստիպված լինեք այն ամբողջությամբ գրել: Օրինակ ՝ «Հելիում» և «Ածխածին» տարրերի անուններն են: Շատ դեպքերում տարրի անունը գտնվում է խորհրդանիշից ներքև, սակայն տեղադրումը կարող է տարբեր լինել:
Որոշ պարբերական աղյուսակներ կարող են ներառել ամբողջական անունը և օգտագործել միայն խորհրդանիշներ:
Քայլ 3. Նշեք ատոմային թիվը:
Ատոմային համարը սովորաբար գտնվում է տուփի վերևում ՝ արկղի մեջտեղում կամ անկյունում: Այնուամենայնիվ, ատոմային թիվը կարող է տեղակայվել նաև տարրի խորհրդանիշի կամ տարրի անվան տակ: Ատոմային թվերը դասավորված են 1-118-ից:
Ատոմային թիվը ամբողջ թիվ է, ոչ տասնորդական:
Քայլ 4. Իմացեք, որ ատոմային թիվը ատոմի պրոտոնների թիվն է:
Տարրի բոլոր ատոմներն ունեն նույն քանակությամբ պրոտոններ: Ի տարբերություն էլեկտրոնների, պրոտոնները չեն կարող գրավել կամ ազատվել ատոմներից: Տարրերը կփոխվեն, եթե ատոմները կարողանան բռնել կամ կորցնել ատոմները:
Էլեկտրոնների և նեյտրոնների թիվը պարզելու համար անհրաժեշտ է նաև ատոմային համարը:
Քայլ 5. Իմացեք, որ տարրերը պարունակում են նույն թվով էլեկտրոններ, որքան պրոտոնները, եթե տարրը չի ենթարկվում իոնացման:
Պրոտոններն ունեն դրական լիցք, իսկ էլեկտրոնները ՝ բացասական: Քանի որ չեզոք ատոմը չունի էլեկտրական լիցք, նշանակում է, որ այն ունի նույն թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ: Այնուամենայնիվ, ատոմները կարող են կորցնել և ձեռք բերել էլեկտրոններ, ինչը դրանք դարձնում է իոնացված:
- Իոնները էլեկտրական լիցքեր են: Եթե իոնում ավելի շատ պրոտոններ կան, ապա լիցքը դրական է, ինչը դրական (+) նշան է իոնների խորհրդանիշի կողքին: Եթե իոնի էլեկտրոնների թիվն ավելի է, ապա լիցքը բացասական է, որը բացասական է (-):
- Դուք չեք տեսնի դրական կամ բացասական նշան, եթե ատոմը իոն չէ:
3 -րդ մաս 3 -ից. Ատոմային քաշի օգտագործումը նեյտրոնները հաշվելու համար
Քայլ 1. Իմացեք ատոմային քաշը:
Ատոմային քաշը սովորաբար գտնվում է վանդակի ներքևում ՝ տարրի խորհրդանիշից ներքև: Ատոմային քաշը ատոմային միջուկի մասնիկների ՝ ներառյալ պրոտոններն ու նեյտրոններն են: Այնուամենայնիվ, իոնները կարող են բարդացնել հաշվման գործընթացը: Այսպիսով, ատոմային քաշը ցույց է տալիս տարրի միջին ատոմային զանգվածը և նրա իոնների ատոմային զանգվածը:
- Միջին քաշի պատճառով ատոմների մեծ մասն ունի ատոմային կշիռներ տասնորդական տեսքով:
- Թեև տարրի քաշը կարծես ավելանում է ձախից աջ, բայց դա միշտ չէ, որ այդպես է:
Քայլ 2. Որոշեք ուսումնասիրվող տարրի զանգվածային թիվը:
Դուք կարող եք գտնել զանգվածի թիվը ՝ կլորացնելով ատոմային զանգվածը: Այս փաստը ապացուցում է, որ ատոմային քաշը բոլոր ատոմային զանգվածների միջինն է, ներառյալ իոնները:
Օրինակ, ածխածնի ատոմային քաշը 12,011 է, այնպես որ այն կլորացվում է մինչև 12: Նմանապես, երկաթի ատոմային քաշը 55,847 է, այնպես որ այն կլորացվում է մինչև 56:
Քայլ 3. Ատոմային թվից հանիր զանգվածային թիվը ՝ նեյտրոնները հաշվելու համար:
Massանգվածային թիվը կարելի է հաշվարկել ՝ նեյտրոնների թվին ավելացնելով պրոտոնների թիվը: Սա ձեզ համար ավելի դյուրին կդարձնի ատոմի նեյտրոնների քանակի հաշվարկը ՝ զանգվածի թիվը հանելով պրոտոնների քանակից
- Օգտագործեք այս բանաձևը. Նեյտրոն = զանգվածի համար - պրոտոն
- Օրինակ ՝ Ածխածնի զանգվածային թիվը 12 է և ունի 6 պրոտոն: Այսպիսով, մենք կարող ենք իմանալ, որ ածխածինը ունի 6 նեյտրոն, քանի որ 12 - 6 = 6:
- Մեկ այլ օրինակ ՝ երկաթի զանգվածային թիվը 56 է և ունի 26 պրոտոն: Այսպիսով, մենք գիտենք, որ երկաթն ունի 30 նեյտրոն, քանի որ 56 - 26 = 30:
- Ատոմների իզոտոպները պարունակում են տարբեր թվով նեյտրոններ, ուստի դրանց ատոմային կշիռները փոխվում են:
Խորհուրդներ
- Որոշ մարդկանց համար պարբերական աղյուսակը կարդալը դժվար է: Մի հուսահատվեք, եթե դժվարանում եք պարբերական աղյուսակը ուսումնասիրել:
- Աղյուսակի գույները կարող են տարբեր լինել, բայց բովանդակությունը մնում է նույնը:
- Որոշ պարբերական աղյուսակներ կարող են տրամադրել թերի տեղեկատվություն: Օրինակ, որոշ աղյուսակներ տալիս են միայն խորհրդանիշը և ատոմային թիվը: Դրա համար փնտրեք ձեր կարիքներին համապատասխան սեղան:
