Տարրերի ատոմային թիվը դա այդ տարրի մեկ ատոմի միջուկի պրոտոնների քանակն է: Տարրի կամ իզոտոպի ատոմային թիվը չի փոխվում, այնպես որ կարող եք օգտագործել այն այլ տվյալներ գտնելու համար, օրինակ ՝ նեյտրոնների թիվը:
Քայլ
2 -րդ մաս 1 -ին. Ատոմային համարի որոնում
Քայլ 1. Պատրաստեք տարրերի պարբերական աղյուսակը:
Մենք այն տրամադրում ենք այստեղ, եթե դեռ չունեք: Յուրաքանչյուր տարր ունի տարբեր ատոմային համարներ, ուստի այն ուսումնասիրելու դյուրանցումներ չկան: Դուք պետք է նայեք պարբերական համակարգին կամ անգիր այն:
Քիմիայի դասագրքերի մեծ մասը շապիկին ներառում է պարբերական աղյուսակը:
Քայլ 2. Գտեք այն տարրը, որը դուք ուսումնասիրում եք:
Պարբերական աղյուսակների մեծ մասը ներառում է տարրի ամբողջական անվանումը, ինչպես նաև նրա խորհրդանիշը (օրինակ ՝ Hg Mercury- ի համար): Եթե դժվարանում եք գտնել այն, որոնեք ինտերնետում «տարրերի նշաններ» և դրանց անունները:
Քայլ 3. Գտեք ատոմային թիվը:
Չնայած այն կարող է գրվել այլուր, բայց տարրի ատոմային համարը սովորաբար գտնվում է տարրերի ցանցի վերին ձախ կամ աջ անկյունում: Այս թիվը միշտ գրվում է որպես ամբողջ թիվ:
Եթե ձեր տեսած թիվը տասնորդական թիվ է, ապա ամենայն հավանականությամբ դա զանգվածային թիվն է:
Քայլ 4. Համոզվեք, որ ուշադրություն դարձնելով մոտակա տարրերին:
Տարրերի պարբերական աղյուսակը դասավորված է ատոմային թվի հերթականությամբ: Եթե ձեր տարրի ատոմային թիվը «33» է, ձախից տարրի ատոմային թիվը պետք է լինի «34»: Եթե օրինակը այսպիսին է, ապա ստացված թիվը իսկապես ատոմային թիվ է:
Կարող եք գտնել, որ ատոմային թվերը հաջորդական չեն 56 -ի (բարիում) և 88 -ի (ռադիում) միջև: Իրականում դրանց ատոմային թվերը հաջորդական են և տեղակայված են աղյուսակի ներքևի տարրերի երկու շարքերում: Տարրերը թվարկված են առանձին, որպեսզի կարողանան ներառվել ավելի կարճ պարբերական աղյուսակում:
Քայլ 5. Հասկացեք ատոմային թվի մասին:
Տարրի ատոմային թիվն ունի պարզ սահմանում. Այդ տարրի մեկ ատոմում պարունակվող պրոտոնների թիվը: Սա տարրի հիմնական սահմանումն է: Պրոտոնների թիվը որոշում է ատոմի միջուկի էլեկտրական լիցքը, դրանով իսկ որոշելով, թե քանի էլեկտրոն կարող է տեղավորվել դրա մեջ: Քանի որ էլեկտրոնները պատասխանատու են գրեթե բոլոր քիմիական ռեակցիաների համար, ատոմային թիվը որոշում է տարրի գրեթե բոլոր ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները:
Այլ կերպ ասած, յուրաքանչյուր ատոմ, որն ունի ութ պրոտոն, թթվածնի ատոմ է: Թթվածնի երկու ատոմ կարող է ունենալ տարբեր թվով նեյտրոններ կամ, եթե դրանցից մեկը իոն է, տարբեր թվով էլեկտրոններ: Բայց թթվածնի բոլոր ատոմները միշտ կունենան ութ պրոտոն:
2 -րդ մաս 2 -ից. Կապված տվյալների որոնում
Քայլ 1. Գտեք ատոմային քաշը:
Սովորաբար ատոմային քաշը նշված է պարբերական համակարգի տարրի անվան տակ, սովորաբար ստորակետից հետո երկու կամ երեք թվերով: Այս արժեքը տարրի մեկ ատոմի միջին զանգվածն է ՝ իր բնական տեսքով բնության մեջ: Այս քաշը արտահայտվում է «ատոմային զանգվածի միավորներով» (ամու):
Որոշ փորձագետներ այն անվանում են որպես «հարաբերական ատոմային զանգված», այլ ոչ թե ատոմային քաշ:
Քայլ 2. Գտեք զանգվածային թիվը:
Theանգվածային թիվը տարրերի մեկ ատոմի պրոտոնների և նեյտրոնների ընդհանուր թիվն է: Այս արժեքը հեշտ է գտնել. Ուշադրություն դարձրեք պարբերական համակարգում թվարկված ատոմային կշիռներին և ուշադրություն դարձրեք մոտակա ամբողջ թվերին:
- Դա հնարավոր է, քանի որ պրոտոններն ու նեյտրոնները շատ մոտ են 1 amu- ին, իսկ էլեկտրոնները ՝ 0 amu- ին: Ատոմային կշիռները ճշգրիտ գրվում են տասնորդական թվերի միջոցով, բայց մենք պետք է ուշադրություն դարձնենք միայն ամբողջ թվերին, որոնք նշանակում են պրոտոնների և նեյտրոնների քանակ:
- Հիշեք, եթե դուք օգտագործում եք ատոմային կշիռներ, ապա օգտագործում եք տարրերի նույն նմուշի միջին տվյալները: Բրոմի նմուշների միջին զանգվածը 80 է, սակայն բրոմի մեկ ատոմը գրեթե միշտ 79 կամ 81 զանգված ունի:
Քայլ 3. Գտեք էլեկտրոնների թիվը:
Ատոմն ունի նույն թվով պրոտոններ և էլեկտրոններ: Այսպիսով, այս թիվը նույնը կլինի: Էլեկտրոններն ունեն բացասական լիցք, որպեսզի կարողանան չեզոքացնել դրական լիցքավորված պրոտոնները:
Ատոմը կվերածվի իոնի, որը լիցքավորված ատոմ է, եթե կորցնի կամ ստանա էլեկտրոններ:
Քայլ 4. Հաշվեք նեյտրոնների թիվը:
Այժմ դուք գիտեք ատոմային թիվը = պրոտոնների թիվը, իսկ զանգվածային թիվը = պրոտոնների թիվը + նեյտրոնների թիվը: Տարրի մեջ նեյտրոնների թիվը գտնելու համար անհրաժեշտ է միայն զանգվածային թիվը հանել ատոմային թվից: Ահա մի քանի օրինակ.
- Մեկ հելիումի (He) ատոմ ունի 4 զանգվածային թիվ և ատոմային թիվ 2: Այսպիսով, նեյտրոնների թիվը 4 - 2 = 2 նեյտրոն.
- Արծաթի (Ag) նմուշի միջին զանգվածը 108 է (ըստ պարբերական համակարգի) և ատոմային թիվը ՝ 47: Այսպիսով, միջին հաշվով, արծաթի յուրաքանչյուր ատոմ ունի 108 - 47 = 61 նեյտրոններ:
Քայլ 5. Իմացեք իզոտոպների մասին:
Իզոտոպները տարրի որոշակի ձևեր են ՝ որոշակի թվով նեյտրոններով: Եթե քիմիայի հարցին գրված է «բոր -10» կամ «10B », բորի տարրն է ՝ 10 զանգվածային թվով: Օգտագործեք այս զանգվածը խնդրում, այլ ոչ թե այն զանգվածային թիվը, որը սովորաբար օգտագործվում է բորի համար ընդհանրապես:
