Առօրյա կյանքում pH- ը չափիչ կամ միջակայք է, որը սովորաբար օգտագործվում է կենցաղային իրում չեզոքության մակարդակը կամ չեզոքության բացակայությունը նկարագրելու համար: Բնագիտության մեջ pH- ը լուծույթում իոնների չափման միավոր է: Եթե դուք մասնակցում եք գիտության կամ քիմիայի դասին, գուցե պետք է իմանաք, թե ինչպես կարելի է pH- ն հաշվարկել համակենտրոնացման միջոցով: Հաշվիր pH- ն ՝ օգտագործելով pH հավասարումը ՝ pH = -log [H3O+].
Քայլ
Մեթոդ 1 -ից 3 -ը ՝ pH- ի իմացություն
Քայլ 1. Իմացեք, թե ինչ է նշանակում pH:
pH- ը ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան լուծույթի մեջ: Concentrationրածնի իոնների բարձր կոնցենտրացիայով լուծույթները թթվային են: Hydրածնի իոնների ցածր կոնցենտրացիաներով լուծումները հիմնական են, հայտնի են նաեւ որպես ալկալիներ: Rogenրածնի իոնները, որոնք հայտնի են նաև որպես հիդրոնիում, կարճ գրվում են որպես H+ կամ H3O+:
- Իմացեք pH տիրույթը: PH- ի միջակայքը 1-14 է: Որքան ցածր է թիվը, այնքան ավելի թթվային է լուծույթը: Որքան մեծ է թիվը, այնքան ալկալային է լուծումը: Օրինակ, նարնջի հյութի pH- ն 2 է, քանի որ այն բավականին թթվային է: Ի հակադրություն, սպիտակեցնող նյութը ունի 12 pH, քանի որ այն բավականին ալկալային է: Այդ միջակայքի մեջտեղում գտնվող թվերը սովորաբար չեզոք են, օրինակ ՝ ջուրը, 7 pH- ով:
- Մեկ pH մակարդակի տարբերությունը 10x է: Օրինակ, pH 7 -ի և pH 6 -ի համեմատության դեպքում pH 6 -ը 10 անգամ ավելի թթվային է, քան pH 7 -ը: Այսպիսով, pH 6 -ը 100 անգամ ավելի թթվային կլինի, քան pH 8 -ը:
Քայլ 2. Հավասարում սահմանեք pH- ը:
PH միջակայքը հաշվարկվում է բացասական լոգարիթմի միջոցով: Բացասական լոգարիթմը այն թիվն է, երբ թիվը պետք է բաժանվի: PH- ի հավասարումը կարելի է տեսնել հետևյալ կերպ. PH = -log [H3O+].
- Երբեմն հավասարումը կարող է դիտվել որպես pH = -log [H+]: Իմացեք, որ H3O+ կամ H+ ունեցող հավասարումները իրականում նույն հավասարումն են:
- ՊՀ -ն հաշվարկելու համար անհրաժեշտ չէ իմանալ, թե ինչ է նշանակում բացասական մատյան: Ավագ դպրոցներում և համալսարաններում օգտագործվող հաշվիչների մեծամասնության վրա կա մատյան կոճակ:
Քայլ 3. Հասկացեք համակենտրոնացումը:
Կոնցենտրացիան լուծույթի մեջ միացության մասնիկների քանակն է: Համակենտրոնացումը հիմնականում նկարագրվում է մոլարայնության միավորներով: Մոլարիտությունը մոլեր է մեկ միավորի ծավալի համար (մ/վ կամ Մ): Լաբորատորիայում լուծույթ օգտագործելու դեպքում կոնցենտրացիան գրված կլինի շշի վրա: Քիմիայի տնային աշխատանք կատարելիս սովորաբար կենտրոնացում է տրվում:
Մեթոդ 2 3 -ից. PH- ի հաշվարկման համար կենտրոնացման օգտագործումը
Քայլ 1. Հիշեք pH- ի հավասարումը:
PH- ի հավասարումը հետևյալն է. PH = -log [H3O+]: Համոզվեք, որ գիտեք հավասարման յուրաքանչյուր տերմինի իմաստը: Տեսեք, թե որ ցեղն է ներկայացնում համակենտրոնացումը:
Քիմիայում քառակուսային փակագծերը սովորաբար նշանակում են «համակենտրոնացում»: Այսպիսով, pH- ի հավասարումը կարելի է կարդալ որպես «pH- ը հավասար է հիդրոնիումի իոնի կոնցենտրացիայի բացասական լոգարիթմին»:
Քայլ 2. Բացահայտեք փաստացի համակենտրոնացումը:
Կարդացեք ձեր քիմիական հավասարումը: Որոշեք թթվի կամ հիմքի կոնցենտրացիան: Թղթի վրա գրի առեք ամբողջ հավասարումը `հավասարման մեջ նշված արժեքներով: Միշտ ավելացրեք միավորներ ՝ շփոթությունից խուսափելու համար:
Օրինակ, եթե կոնցենտրացիան 1.05 x 10^5 Մ է, ապա pH հավասարումը գրեք հետևյալ կերպ. PH = -log [1.05 x 10^5 M]
Քայլ 3. Լուծիր հավասարումը:
PH- ի հավասարումները լուծելիս պետք է օգտագործել գիտական հաշվիչ: Նախ, սեղմեք «բացասական» կոճակը: Այս կոճակը սովորաբար գրվում է որպես «+/-»: Այժմ կտտացրեք «տեղեկամատյան» կոճակին: Ձեր էկրանին պետք է ցուցադրվի «-log»: Այժմ, սեղմեք բաց փակագծերը և մուտքագրեք ձեր համակենտրոնացումը: Անհրաժեշտության դեպքում մի մոռացեք ավելացնել ցուցիչ: Հետևեք փակագծերին: Այս պահին դուք պետք է տեսնեք «-log (1, 05x10^5)»: Սեղմեք հավասարման կոճակը: Ձեր pH արժեքը պետք է լինի 5:
Մեթոդ 3 -ից 3 -ը. PH- ի օգտագործումը `համակենտրոնացումը հաշվարկելու համար
Քայլ 1. Բացահայտեք անհայտ արժեքները:
Նախ, գրեք pH- ի հավասարումը: Հաջորդը, բացահայտեք ձեր իմացած արժեքները ՝ դրանք գրելով ձեր հավասարման ներքևում: Օրինակ, եթե գիտեք, որ pH- ը 10, 1 է, գրեք 10, 1 թղթի վրա, անմիջապես pH- ի հավասարման տակ:
Քայլ 2. Վերադասավորեք հավասարումը:
Հավասարումների վերադասավորումը պահանջում է հանրահաշվի ամուր պատկերացում: PH- ի միջոցով կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար դուք պետք է հասկանաք, որ կոնցենտրացիան պետք է տարանջատվի հավասարության նշանի մի կողմում: Սկսեք pH- ն տեղափոխելով մի կողմ և հիդրոնիումի իոնների կոնցենտրացիան տեղափոխելով մյուս կողմ: Նկատի ունեցեք, որ տեղեկամատյանում բացասական նշանը տեղափոխվում է հիդրոնիումի իոնի հետ միասին ՝ հակառակ կողմում հիդրոնիումի համար հավասարումը դարձնելով դրական: Այնուհետև հանեք pH- ն ձախ կողմից և ավելացրեք pH- ը որպես աջ կողմի ցուցիչ:
Օրինակ, pH = -log [H3O+] կփոխվի +[H3O+] = տեղեկամատյան^-pH: Նշենք, որ pH- ի արժեքը դարձել է հակադարձ մատյան: Այնուհետև կարող եք pH- ը փոխարինել 10, 1 -ով:
Քայլ 3. Լուծիր հավասարումը:
Հակադարձ տեղեկամատյանների հետ աշխատելիս հաշվիչի միջոցով հաշվարկման գործընթացը բավականին յուրահատուկ է: Հիշեք, որ տեղեկամատյանը բազմապատկման տեսակ է ՝ 10 հզորությամբ: Ձեր հավասարումը մուտքագրելու համար մուտքագրեք համարը 10. Այնուհետև սեղմեք «EXP» ցուցիչի կոճակը: Մուտքագրեք բացասական նշան, որին հաջորդում է արժեքը: Սեղմեք հավասարների կոճակը:
Օրինակ, մենք ունենք pH- ի արժեք 10, 1. Մուտքագրեք «10», այնուհետև սեղմեք «EXP»: Այժմ մուտքագրեք «-/+» ՝ արժեքը բացասական դարձնելու համար: Վերջապես, մուտքագրեք «10, 1» pH արժեքը: Սեղմեք հավասարների կոճակը: Դուք կստանաք 1e-100: Սա նշանակում է, որ մեր կոնցենտրացիան 1.00 x 10^-100 Մ է:
Քայլ 4. Վերանայեք ձեր պատասխանը:
Արդյո՞ք իմաստ ունի վերը նշված պատասխանը: Եթե ունեք pH 10.1, ապա գիտեք, որ հիդրոնիումի իոնը պետք է լինի շատ փոքր, քանի որ 10.1 -ը ալկալային լուծույթ է: Այսպիսով, համակենտրոնացման շատ փոքր արժեքը իմաստ ունի:
Խորհուրդներ
Եթե pH- ի հաշվարկը ձեզ դժվար է թվում, կան շատ այլ գործիքներ: Օգտագործեք ձեր դասագիրքը և խնդրեք ձեր ուսուցչին հետագա օգնության համար:
Առնչվող WikiHow
- Ինչպես անել ստոիիոմետրիա
- Ինչպես նոսրացնել թթուն
