Էլեկտրաբացասականության հաշվարկման 3 եղանակ

2024 Հեղինակ: Jason Gerald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-16 19:35

Քիմիայում էլեկտրաբացասականությունը չափում է այն աստիճանի, որով ատոմը կապի մեջ գրավում է էլեկտրոնները: Բարձր էլեկտրաբացասականությամբ օժտված ատոմները ուժեղ են գրավում էլեկտրոնները, մինչդեռ ցածր էլեկտրաբացասականությամբ օժտված ատոմները թույլ են գրավում էլեկտրոնները: Էլեկտրաբացասականության արժեքները օգտագործվում են տարբեր ատոմների վարքագիծը կանխատեսելու համար, երբ դրանք կապված են միմյանց հետ ՝ դարձնելով այն հիմնական հմտություն հիմնական քիմիայի մեջ:

Քայլ

Մեթոդ 1 3 -ից. Էլեկտրաբացասականության հիմունքներ

Քայլ 1. Հասկացեք, որ քիմիական կապերն առաջանում են, երբ ատոմները կիսում են էլեկտրոնները:

Էլեկտրաբացասականությունը հասկանալու համար անհրաժեշտ է նախ հասկանալ կապի իմաստը: Մոլեկուլի ցանկացած երկու ատոմ, որոնք միմյանց հետ կապված են մոլեկուլային դիագրամում, ունեն կապեր: Հիմնականում դա նշանակում է, որ երկու ատոմները կիսում են երկու էլեկտրոնային ավազան `յուրաքանչյուր ատոմ, որը մեկ ատոմ է նպաստում կապին:

Reasonsշգրիտ պատճառները, թե ինչու են ատոմները կիսում էլեկտրոններն ու կապերը, դուրս են սույն հոդվածի շրջանակներից: Եթե ցանկանում եք ավելին իմանալ, փորձեք կարդալ կապի հիմունքների վերաբերյալ հետևյալ հոդվածները կամ այլ հոդվածներ:

Քայլ 2. Հասկացեք, թե ինչպես է էլեկտրաբացասականությունը ազդում կապի էլեկտրոնների վրա:

Երբ երկու ատոմները կապի մեջ ունեն երկու էլեկտրոնների ավազան, ատոմները միշտ չէ, որ արդարացիորեն են կիսվում: Երբ մեկ ատոմն ունի ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն, քան այն ատոմը, որին կապվում է, այն իրեն ավելի մոտ է ձգում կապի երկու էլեկտրոններին: Բարձր էլեկտրաբացասականությամբ օժտված ատոմները կարող են էլեկտրոններ ներգրավել կապի կողքին ՝ դրանք կիսելով մյուս բոլոր ատոմների հետ:

Օրինակ, NaCl (նատրիումի քլորիդ) մոլեկուլում քլորիդի ատոմն ունի բավականին բարձր էլեկտրաբացասականություն, իսկ նատրիումը ՝ բավականին ցածր էլեկտրաբացասական: Այսպիսով, էլեկտրոնները կգրավվեն քլորիդի մոտ եւ հեռու մնալ նատրիումից.

Քայլ 3. Օգտագործեք էլեկտրաբացասականության աղյուսակը որպես հղում:

Էլեմենտների էլեկտրաբացասականության աղյուսակում տարրերը դասավորված են ճիշտ այնպես, ինչպես պարբերական համակարգում, բացառությամբ, որ յուրաքանչյուր ատոմ պիտակավորված է իր էլեկտրաբացասականությամբ: Այս աղյուսակները կարելի է գտնել քիմիայի դասագրքերում և ինժեներական հոդվածներում, ինչպես նաև առցանց:

Սա հղում է դեպի էլեկտրաբացասականության շատ լավ աղյուսակ: Նկատի ունեցեք, որ այս աղյուսակում օգտագործվում է առավել հաճախ օգտագործվող Pauling էլեկտրաբացասականության սանդղակը: Այնուամենայնիվ, էլեկտրաբացասականությունը չափելու այլ եղանակներ կան, որոնցից մեկը ներկայացված է ստորև:

Քայլ 4. Հիշեք էլեկտրաբացասականության միտումները `հեշտ գնահատման համար:

Եթե դեռ չունեք հարմար էլեկտրաբացասականության աղյուսակ, դեռ կարող եք գնահատել ատոմի էլեկտրաբացասականությունը ՝ հիմնվելով նրա պարբերական պարբերական աղյուսակի գտնվելու վայրի վրա: Որպես ընդհանուր կանոն.

• Ատոմի էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է բարձրահասակ այնքան ավելի շատ եք տեղափոխվում ճիշտ պարբերական համակարգում:
• Ատոմի էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է բարձրահասակ որքան շատ ես շարժվում հեծնել պարբերական համակարգում:
• Այսպիսով, վերևի աջ ատոմներն ունեն ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունը, իսկ ձախ ներքևի ատոմներն ունեն ամենացածր էլեկտրաբացասականությունը:
• Օրինակ, վերը նշված NaCl- ի օրինակում կարող եք ասել, որ քլորն ունի ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն, քան նատրիումը, քանի որ քլորը գրեթե վերևից աջ է: Մյուս կողմից, նատրիումը հեռու է ձախից ՝ դարձնելով այն ամենացածր ատոմային մակարդակներից մեկը:

Մեթոդ 2 -ից 3 -ը. Կապեր գտնել էլեկտրաբացասականությամբ

Քայլ 1. Գտեք երկու ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը:

Երբ երկու ատոմ կապվում են, երկուսի էլեկտրաբացասականության տարբերությունը կարող է պատմել նրանց միջև կապի որակի մասին: Փոքր էլեկտրաբացասականությունը հանիր ավելի մեծից ՝ տարբերությունը գտնելու համար:

Օրինակ, եթե նայենք HF մոլեկուլին, ապա ջրածնի (2, 1) էլեկտրաբացասականությունը կհանենք ֆտորից (4, 0): 4, 0 - 2, 1 = 1, 9

Քայլ 2. Եթե տարբերությունը 0.5-ից ցածր է, ապա կապը ոչ բևեռային կովալենտ է:

Այս կապում էլեկտրոնները բավականին բաժանված են: Այս կապը չի ձևավորում մոլեկուլ, որն ունի երկու ատոմների միջև լիցքերի մեծ տարբերություն: Ոչ բևեռային պարտատոմսերը շատ դժվարությամբ են քանդվում:

Օրինակ ՝ Օ. Մոլեկուլը₂ ունեն այս տեսակի կապ: Քանի որ երկու թթվածններն ունեն նույն էլեկտրաբացասականությունը, նրանց էլեկտրաբացասականության տարբերությունը 0 է:

Քայլ 3. Եթե տարբերությունը 0.5-1, 6-ի միջև է, ապա կապը բևեռային կովալենտ է:

Այս կապը մեկ ատոմում ունի ավելի շատ էլեկտրոն: Սա մոլեկուլը փոքր -ինչ ավելի բացասական է դարձնում ատոմի վերջում ՝ ավելի շատ էլեկտրոններով, և մի փոքր ավելի դրական ՝ ատոմի վերջում ՝ ավելի քիչ էլեկտրոններով: Այս կապերում լիցքի անհավասարակշռությունը թույլ է տալիս մոլեկուլներին մասնակցել որոշակի հատուկ ռեակցիաներին:

Այս կապի լավ օրինակ է H մոլեկուլը₂O (ջուր): O- ն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան երկու H- երը, ուստի O- ն ունի ավելի շատ էլեկտրոններ և ամբողջ մոլեկուլը մասամբ բացասական է դարձնում O- ի վերջում և մասամբ դրական H- ի վերջում:

Քայլ 4. Եթե տարբերությունը 2.0 -ից ավելի է, ապա կապը իոնային է:

Այս կապում բոլոր էլեկտրոնները գտնվում են կապի մի ծայրում: Որքան էլեկտրաբացասական ատոմը ստանում է բացասական լիցք, այնքան քիչ էլեկտրաբացասական ատոմը ստանում է դրական լիցք: Նման կապերը թույլ են տալիս ատոմներին լավ արձագանքել այլ ատոմների հետ և նույնիսկ տարանջատվել բևեռային ատոմներով:

Այս կապի օրինակ է NaCl (նատրիումի քլորիդ): Քլորն այնքան էլեկտրաբացասական է, որ կապի երկու էլեկտրոններն էլ ձգում է դեպի իրեն ՝ թողնելով նատրիումը դրական լիցքով:

Քայլ 5. Եթե տարբերությունը 1.6-2, 0-ի միջև է, գտեք մետաղը:

Եթե կա կապի մեջ մետաղ, կապն է իոնային. Եթե կան միայն ոչ մետաղներ, ապա կապը կա բևեռային կովալենտ

• Մետաղները ներառում են պարբերական համակարգի ձախ և կենտրոնական ատոմների մեծ մասը: Այս էջն ունի աղյուսակ, որը ցույց է տալիս այն տարրերը, որոնք մետաղներ են:
• Մեր HF- ի վերևի օրինակը ներառված է այս փողկապի մեջ: Քանի որ H և F մետաղներ չեն, նրանք ունեն պարտատոմսեր բևեռային կովալենտ.

Մեթոդ 3 -ից 3 -ը. Գտնելով Մալիկենի էլեկտրաբացասականությունը

Քայլ 1. Գտեք ձեր ատոմի առաջին իոնացման էներգիան:

Մալիկենի էլեկտրաբացասականությունը փոքր -ինչ տարբերվում է Պաուլինգի վերը բերված աղյուսակում օգտագործված էլեկտրաբացասականության չափման մեթոդից: Տվյալ ատոմի համար Մալլիկենի էլեկտրաբացասականությունը գտնելու համար գտեք ատոմի առաջին իոնացման էներգիան: Սա այն էներգիան է, որն անհրաժեշտ է ատոմին մեկ էլեկտրոնից հրաժարվելու համար:

• Սա այն է, ինչ ձեզ հարկավոր է փնտրել քիմիայի տեղեկատու նյութերում: Այս կայքը ունի լավ սեղան, որը կարող եք օգտագործել (ոլորելու համար այն գտնելու համար):
• Օրինակ, ենթադրենք, որ մենք փնտրում ենք լիթիումի (Li) էլեկտրաբացասականությունը: Վերոնշյալ կայքի աղյուսակում մենք կարող ենք տեսնել, որ առաջին իոնացման էներգիան է 520 կJ/մոլ.

Քայլ 2. Գտեք ատոմի էլեկտրոնային հարազատությունը:

Հարաբերությունը էներգիայի չափումն է, որը ստացվում է ատոմին էլեկտրոն ավելացնելով բացասական իոն ձևավորելու համար: Կրկին, սա այն է, ինչ դուք պետք է փնտրեք տեղեկատու նյութերում: Այս կայքը ունի ռեսուրսներ, որոնք դուք կարող եք փնտրել:

Լիթիումի էլեկտրոնային հարազատությունն է 60 ԿJ մոլ^-1.

Քայլ 3. Լուծիր Մուլլիկենի էլեկտրաբացասականության հավասարումը:

Երբ դուք օգտագործում եք kJ/mol որպես էներգիայի միավոր, Mulliken- ի էլեկտրաբացասականության հավասարումը հետևյալն է. EN_{Մուլիկեն} = (1, 97×10⁻³) (Է_ես+Ե_եա) + 0, 19. Միացրեք ձեր արժեքները հավասարման մեջ և լուծեք EN- ի համար_{Մուլիկեն}.

• Մեր օրինակում մենք դա կլուծենք այսպես.

  EN_{Մուլիկեն} = (1, 97×10⁻³) (Է_ես+Ե_եա) + 0, 19

  EN_{Մուլիկեն} = (1, 97×10⁻³)(520 + 60) + 0, 19

  EN_{Մուլիկեն} = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333

Խորհուրդներ

• Բացի Պաուլինգի և Մալիկենի սանդղակներից, էլեկտրաբացասականության այլ սանդղակներ ներառում են Ալլեդ -Ռոչովի, Սանդերսոնի և Ալենի սանդղակները: Այս բոլոր սանդղակներն ունեն էլեկտրաբացասականության հաշվարկման իրենց հավասարումները (այդ հավասարումների մի մասը կարող է բավականին բարդանալ):
• Էլեկտրաբացասականությունը չունի միավորներ: