Ինչպես գրել տարբեր տարրերի ատոմների էլեկտրոնային կազմաձևեր

2024 Հեղինակ: Jason Gerald | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-15 08:17

Ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան էլեկտրոնների ուղեծրերի թվային ներկայացում է: Էլեկտրոնային ուղեծրերը ատոմային միջուկի շուրջ տարբեր շրջաններ են, որտեղ սովորաբար առկա են էլեկտրոններ: Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան կարող է ընթերցողին պատմել ատոմի էլեկտրական ուղեծրերի քանակի, ինչպես նաև յուրաքանչյուր ուղեծիր զբաղեցնող էլեկտրոնների մասին: Երբ դուք կհասկանաք էլեկտրոնային կազմաձևերի հիմքում ընկած հիմնական սկզբունքները, դուք կկարողանաք գրել ձեր սեփական կազմաձևերը և վստահորեն վարել ձեր քիմիայի թեստերը:

Քայլ

Մեթոդ 1 2 -ից ՝ Պարբերական աղյուսակի միջոցով էլեկտրոնների որոշում

Քայլ 1. Գտեք ձեր ատոմային թիվը:

Յուրաքանչյուր ատոմ ունի որոշակի թվով էլեկտրոններ: Գտեք ձեր ատոմի քիմիական խորհրդանիշը վերը նշված պարբերական աղյուսակում: Ատոմային թիվը դրական ամբողջ թիվ է `սկսած 1 -ից (ջրածնի համար) և յուրաքանչյուր անգամ ավելանում է 1 -ով հաջորդ ատոմների համար: Այս ատոմային թիվը նաև ատոմի պրոտոնների թիվն է, ուստի այն նաև ներկայացնում է զրո պարունակությամբ ատոմի էլեկտրոնների թիվը:

Քայլ 2. Որոշեք ատոմային պարունակությունը:

Zeroրո պարունակությամբ ատոմները կունենան էլեկտրոնների ճշգրիտ թվարկված վերը նշված պարբերական համակարգում: Այնուամենայնիվ, պարունակությամբ ատոմը կունենա ավելի կամ ավելի փոքր քանակությամբ էլեկտրոններ ՝ կախված բովանդակության չափից: Եթե գործ ունեք ատոմային բովանդակության հետ, ավելացրեք կամ ավելացրեք էլեկտրոններ. Յուրաքանչյուր բացասական լիցքի համար ավելացրեք մեկ էլեկտրոն և յուրաքանչյուր դրական լիցքի համար հանեք մեկը:

Օրինակ, -1 պարունակությամբ նատրիումի ատոմը, բացի իր բազային ատոմային թվից, կունենա լրացուցիչ էլեկտրոն, որը 11 է: Այսպիսով, այս նատրիումի ատոմը կունենա ընդհանուր 12 էլեկտրոն:

Քայլ 3. Պահպանեք ձեր հիշողության մեջ ստանդարտ ուղեծրի ցանկը:

Երբ ատոմը ստանում է էլեկտրոններ, այն լրացնում է տարբեր ուղեծրեր որոշակի կարգով: Այս ուղեծրերի յուրաքանչյուր հավաքածու, երբ ամբողջությամբ գրավված է, պարունակելու է զույգ թվով էլեկտրոններ: Այս ուղեծրերի հավաքածուներն են.

S օրբիտալների հավաքածուն (էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի ցանկացած թիվ, որին հաջորդում է «s») ներառում է մեկ ուղեծիր, և, ըստ Պաուլիի բացառման սկզբունքի, մեկ ուղեծրը կարող է ներառել առավելագույնը 2 էլեկտրոն, ուստի s օրբիտալների յուրաքանչյուր հավաքածու կարող է պարունակում է 2 էլեկտրոն:
P ուղեծրային հավաքածուն պարունակում է 3 ուղեծիր, և կարող է ներառել ընդհանուր առմամբ 6 էլեկտրոն:
D ուղեծրի հավաքածուն պարունակում է 5 ուղեծիր, ուստի այս հավաքածուն կարող է ներառել 10 էլեկտրոն:
F ուղեծրի հավաքածուն պարունակում է 7 ուղեծիր, ուստի կարող է ներառել 14 էլեկտրոն:

Քայլ 4. Հասկացեք էլեկտրոնի կազմաձևման նշումը:

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրված է այնպես, որ հստակ ցուցադրում է ատոմի և յուրաքանչյուր ուղեծրի էլեկտրոնների թիվը: Յուրաքանչյուր ուղեծր գրվում է հաջորդաբար, յուրաքանչյուր ուղեծրի էլեկտրոնների թիվը գրված է փոքր տառերով և ավելի բարձր դիրքում (վերնագիր) ՝ ուղեծրի անվան աջից: Էլեկտրոնի վերջնական կազմաձևումը տվյալների հավաքածու է ուղեծրի անունների և վերնագրերի վերաբերյալ:

Օրինակ, ահա պարզ էլեկտրոնային կազմաձևում. 1s² 2s² 2 պ⁶. Այս կոնֆիգուրացիան ցույց է տալիս, որ 1s- ի ուղեծրային հավաքածուում կա երկու էլեկտրոն, 2s- ի ուղեծրային հավաքածուի մեջ կա երկու էլեկտրոն և 2p ուղեծրի վեց էլեկտրոն: 2 + 2 + 6 = 10 էլեկտրոն: Այս էլեկտրոնային կազմաձևը վերաբերում է նեոնային ատոմներին, որոնք չունեն բովանդակություն (նեոնի ատոմային թիվը 10 է):

Քայլ 5. Հիշեք ուղեծրերի հերթականությունը:

Նկատի ունեցեք, որ չնայած ուղեծրերի հավաքածուն համարակալվում է ըստ էլեկտրոնային շերտերի քանակի, ուղեծրերը դասավորված են ըստ իրենց էներգիայի: Օրինակ ՝ 4s² էներգիայի ավելի ցածր մակարդակ (կամ պոտենցիալ ավելի անկայուն), քան 3 -րդ ատոմը¹⁰ որը մասամբ կամ ամբողջությամբ լրացված է, ուստի առաջինը գրվում է 4 -րդ սյունակը: Ուղեծրերի կարգը իմանալուց հետո դրանք կարող եք լրացնել ՝ հիմնվելով յուրաքանչյուր ատոմի էլեկտրոնների քանակի վրա: Ուղեծիրները լրացնելու կարգը հետևյալն է. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.

Ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան յուրաքանչյուր ուղեծրով, որն ամբողջությամբ լրացված է, այսպիսի տեսք կունենա² 2s² 2 պ⁶ 3 ս² 3p⁶ 4 ս² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 վ² 4 դ¹⁰ 5p⁶ 6s² 4 զ¹⁴ 5 դ¹⁰ 6p⁶ 7 -ականներ² 5 զ¹⁴ 6 դ¹⁰7p⁶8s²
Վերոնշյալ ցանկը, եթե բոլոր շերտերը լրացված լինեն, կլինի էլեկտրոնային կազմաձև Uuo (Ununoctium), 118, որը պարբերական համակարգի ամենաբարձր համարակալված ատոմն է, ուստի այս էլեկտրոնային կազմաձևը պարունակում է ներկայումս գոյություն ունեցող բոլոր էլեկտրոնային շերտերը: չեզոք ատոմ:

Քայլ 6. Լրացրեք ուղեծրերը ՝ հիմնվելով ձեր ատոմի էլեկտրոնների թվի վրա:

Օրինակ, եթե մենք ցանկանայինք գրել կալցիումի ատոմի առանց պարունակության էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան, մենք կսկսեինք որոշելով պարբերական աղյուսակի կալցիումի ատոմային թիվը: Թիվը 20 է, ուստի մենք կգրենք 20 էլեկտրոն ունեցող ատոմի կազմաձևը վերը նշված կարգով:

Լրացրեք ուղեծրերը ՝ հետևելով վերը նշված հաջորդականությանը, մինչև հասնեք ընդհանուր 20 էլեկտրոնի: 1s ուղեծրը պարունակում է երկու էլեկտրոն, 2s- ը ՝ երկու, 2p- ը ՝ վեց, 3s- ը ՝ երկուսը, 3p- ը ՝ վեցը, և 4s- ը ՝ երկուսը (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20): Այսպիսով, կալցիումի էլեկտրոնային կազմաձևը է ՝ 1s² 2s² 2 պ⁶ 3 ս² 3p⁶ 4 ս².
Նշում. Էներգիայի մակարդակը փոխվում է, երբ ձեր ուղեծիրը մեծանում է: Օրինակ, երբ դուք կհասնեք էներգիայի 4 -րդ մակարդակին, ապա 4 -երը կլինեն առաջինը, ապա 3d Չորրորդ էներգիայի մակարդակից հետո դուք կգնաք 5 -րդ մակարդակ, որտեղ կարգը վերադառնում է սկզբին: Դա տեղի է ունենում միայն էներգիայի 3 -րդ մակարդակից հետո:

Քայլ 7. Օգտագործեք պարբերական աղյուսակը որպես ձեր տեսողական դյուրանցում:

Հավանաբար նկատել եք, որ պարբերական համակարգի ձևը ներկայացնում է էլեկտրոնների կազմաձևման ուղեծրերի կարգը: Օրինակ, ձախից երկրորդ սյունակի ատոմները միշտ ավարտվում են «ներ» -ով²«, բարակ կենտրոնի աջ շրջանի ատոմները միշտ ավարտվում են» դ¹⁰Օգտագործեք պարբերական աղյուսակը ՝ որպես ձեր տեսողական օգնություն ՝ էլեկտրոնների կազմաձևերը գրելու համար.

Մասնավորապես, երկու ձախակողմ սյուները ներկայացնում են ատոմներ `էլեկտրոնային կազմաձևերով, որոնք ավարտվում են s ուղեծրերով, սեղանի աջ կեսը ներկայացնում է ատոմներ` էլեկտրոնային կազմաձևերով, որոնք ավարտվում են s ուղեծրերով, միջին հատվածները ներկայացնում են ատոմներ, որոնք ավարտվում են d ուղեծրերով, իսկ ստորին կեսը `ատոմներով ավարտվող ատոմներով: դ ուղեծրեր. ուղեծրեր զ.
Օրինակ, երբ ուզում եք գրել քլորի համար էլեկտրոնային կազմաձևը, մտածեք. պարբերական աղյուսակ: Այսպիսով, էլեկտրոնի կազմաձևը կավարտվի… 3p- ով⁵
Caգուշացում. Աղյուսակի d և f ուղեծրային շրջանները ներկայացնում են էներգիայի տարբեր մակարդակներ `այն շարքով, որտեղ դրանք գտնվում են: Օրինակ, d ուղեծրային բլոկների առաջին շարքը ներկայացնում է 3D ուղեծրերը, չնայած դրանք գտնվում են 4 -րդ շրջանում, մինչդեռ f ուղեծրերի առաջին շարքը ներկայացնում է 4f ուղեծրեր, թեև դրանք իրականում գտնվում են 6 -րդ շրջանում:

Քայլ 8. Իմացեք, թե ինչպես արագ գրել էլեկտրոնային կազմաձևեր:

Պարբերական աղյուսակի աջ կողմում գտնվող ատոմները կոչվում են ազնիվ գազեր: Այս տարրերը քիմիապես շատ կայուն են: Էլեկտրոնային կազմաձևեր գրելու երկարատև գործընթացը կարճ գրելու համար գրեք ամենամոտ գազային տարրի քիմիական նշանը, որն ունի ավելի քիչ էլեկտրոններ, քան ատոմները ձեր փակագծերում, այնուհետև շարունակեք էլեկտրոնային կազմաձևով հաջորդող ուղեծրերի համար: Տես ստորև բերված օրինակը.

Այս հասկացությունը հասկանալը ձեզ համար ավելի դյուրին դարձնելու համար տրամադրվել է կազմաձևման օրինակ: Եկեք գրենք incինկի (30 ատոմային համարով) կազմաձևը `օգտագործելով ազնվական գազի արագ մեթոդը: Incինկի ընդհանուր էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան կազմում է `1s² 2s² 2 պ⁶ 3 ս² 3p⁶ 4 ս² 3d¹⁰. Այնուամենայնիվ, նշեք, որ 1s² 2s² 2 պ⁶ 3 ս² 3p⁶ Արգոնի համար ազնիվ գազի կոնֆիգուրացիան է: Incինկի էլեկտրոնային նշագրման այս հատվածը փակագծերում փոխարինեք քիմիական նշան Արգոնով ([Ar].)
Այսպիսով, incինկի էլեկտրոնային կազմաձևումը կարելի է արագ գրել որպես [Ar] 4s² 3d¹⁰.

Մեթոդ 2 -ից 2 -ը ՝ ADOMAH պարբերական աղյուսակի օգտագործումը

Քայլ 1. Հասկացեք ADOMAH պարբերական աղյուսակը:

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ գրելու այս մեթոդը ձեզանից անգիր չի պահանջում: Այնուամենայնիվ, անհրաժեշտ է վերադասավորել պարբերական համակարգը, քանի որ ավանդական պարբերական համակարգում, չորրորդ շարքից սկսած, պարբերության թիվը չի ներկայացնում էլեկտրոնային շերտը: Փնտրեք ADOMAH պարբերական աղյուսակը, որը պարբերական աղյուսակ է, որը հատուկ նախագծված է գիտնական Վալերի Tsիմերմանի կողմից: Դուք կարող եք հեշտությամբ գտնել այն առցանց որոնման միջոցով:

ADOMAH պարբերական աղյուսակում հորիզոնական շարքերը ներկայացնում են տարրերի խմբեր, ինչպիսիք են հալոգենները, թույլ գազերը, ալկալիական մետաղները, ալկալային հողերը և այլն: Ուղղահայաց սյուները ներկայացնում են էլեկտրոնային շերտերը և կոչվում են «կասկադներ» (s, p, d և f բլոկները միացնող անկյունագծեր), որոնք համապատասխանում են ժամանակաշրջանին:
Հելիումը տեղափոխվում է ydրածնի կողքին, քանի որ երկուսն էլ ունեն 1 -ական ուղեծիր: Մի քանի կետ (s, p, d և f) ցուցադրվում են աջ կողմում, իսկ շերտի համարները ՝ ստորև: Տարրերը ցուցադրվում են 1 -ից 120 համարակալված ուղղանկյուն տուփերում: Այս թվերը նորմալ ատոմային թվեր են, որոնք ներկայացնում են չեզոք ատոմի էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը:

Քայլ 2. Գտեք ձեր ատոմը ADOMAH աղյուսակում:

Տարրի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրելու համար տեղադրեք դրա խորհրդանիշը ADOMAH պարբերական աղյուսակի վրա և խաչ քաշեք ավելի բարձր ատոմային համար ունեցող բոլոր տարրերի վրա: Օրինակ, եթե ցանկանում եք գրել Erbium- ի (68) էլեկտրոնային կազմաձևը, 69 -ից 120 -ը հատեք տարրերը:

Ուշադրություն դարձրեք աղյուսակի ներքևի 1 -ից 8 թվերին: Այս թվերն են էլեկտրոնային շերտի թվերը կամ սյունակի համարները: Անտեսեք այն սյուները, որոնք պարունակում են միայն այն տարրերը, որոնք դուք հատել եք: Erbium- ի համար մնացած սյունակները 1, 2, 3, 4, 5 և 6 սյունակների համարներն են:

Քայլ 3. Հաշվիր ուղեծրի ատոմային վերջավոր բազմությունդ:

Աղյուսակի աջ կողմում գտնվող բլոկի խորհրդանիշներին (ներ, պ, դ և զ) և սեղանի ներքևի սյունակներին և անտեսելով բլոկների միջև եղած անկյունագծային գծերը, սյուները բաժանեք սյուների: -արգելափակում և դրանք հերթականությամբ գրիր ներքևից վերև: Կրկին անտեսեք սյունակի բլոկները, որոնք ներառում են բոլոր խաչված տարրերը: Գրեք բլոկ-սյունակի սկիզբը ՝ սկսած սյունակի համարից, այնուհետև բլոկի խորհրդանիշով, օրինակ ՝ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (Erbium- ի դեպքում):

Նշում. Վերևում գտնվող Er- ի էլեկտրոնային կազմաձևերը գրված են շերտերի թվի աճող կարգով: Կարող եք գրել նաև այն ուղեծրով, որով լրացվում են ուղեծրերը: Հետևեք կասկադին վերևից ներքև (ոչ սյուներ), երբ գրում եք սյունակներ ՝ 1s² 2s² 2 պ⁶ 3 ս² 3p⁶ 4 ս² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 վ² 4 դ¹⁰ 5p⁶ 6s² 4 զ¹².

Քայլ 4. Հաշվեք էլեկտրոնները յուրաքանչյուր ուղեծրի հավաքածուի մեջ:

Հաշվեք յուրաքանչյուր սյունակ-բլոկի առանց շերտերի տարրերը ՝ յուրաքանչյուր տարր մուտքագրելով մեկ էլեկտրոն, այնուհետև յուրաքանչյուր սյունակի բլոկի համար գրեք համարը բլոկի խորհրդանիշից հետո, այսպես ՝ 1 վ² 2s² 2 պ⁶ 3 ս² 3p⁶ 3d¹⁰ 4 ս² 4p⁶ 4 դ¹⁰ 4 զ¹² 5 վ² 5p⁶ 6s². Մեր օրինակում սա Erbium- ի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան է:

Քայլ 5. Իմացեք էլեկտրոնի անկանոն կազմաձևումը:

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի տասնութ բացառություն կա էներգիայի ամենացածր մակարդակ ունեցող ատոմների համար, կամ այն, ինչ սովորաբար կոչվում է տարրական մակարդակ: Այս բացառությունը խախտում է ընդհանուր կանոնը վերջին երկու -երեք էլեկտրոնների դիրքերում: Նման դեպքում էլեկտրոնի փաստացի կոնֆիգուրացիան էլեկտրոնը պահում է ավելի ցածր էներգիայի վիճակում, քան ատոմի ստանդարտ կոնֆիգուրացիան: Այս անկանոն ատոմներն են.

Քր (…, 3d5, 4s1); Գավաթ (…, 3d10, 4s1); Նշում (…, 4d4, 5s1); Mo (…, 4d5, 5s1); Ռու (…, 4d7, 5s1); Rh (…, 4d8, 5s1); Pd (…, 4d10, 5s0); Աղ (…, 4d10, 5s1); Լա (…, 5d1, 6s2); Ce (…, 4f1, 5d1, 6s2); Gd (…, 4f7, 5d1, 6s2); Ավ (…, 5d10, 6s1); Օդորակում (…, 6d1, 7s2); Թ (…, 6d2, 7s2); Պա (…, 5f2, 6d1, 7s2); U (…, 5f3, 6d1, 7s2); Np (…, 5f4, 6d1, 7s2) և սմ (…, 5f7, 6d1, 7s2):

Խորհուրդներ

Երբ ատոմը իոն է, դա նշանակում է, որ պրոտոնների թիվը չի հավասարվում էլեկտրոնների թվին: Ատոմային պարունակությունը (սովորաբար) կցուցադրվի քիմիական նշանի վերին աջ անկյունում: Այսպիսով, +2 պարունակությամբ անտիմոնի ատոմը կունենա 1s էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա² 2s² 2 պ⁶ 3 ս² 3p⁶ 4 ս² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 վ² 4 դ¹⁰ 5p¹. Նշենք, որ 5p³ փոխվել է 5p- ի¹. Carefulգույշ եղեք, երբ էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան ավարտվում է այլ ուղեծրով, քան s և p ուղեծրերի բազմությունը:

Երբ հեռացնում եք էլեկտրոնը, կարող եք այն հեռացնել միայն դրա վալենտային ուղեծրից (ներ և պ ուղեծիր): Այսպիսով, եթե կոնֆիգուրացիան ավարտվի 4 վ -ով² 3d⁷, և ատոմը ստանում է +2 պարունակություն, ապա կազմաձևը կփոխվի և կդառնա 4 -ով ավարտվող⁰ 3d⁷. Նշենք, որ 3d⁷ոչ փոփոխություններ, այնուամենայնիվ, s էլեկտրոնի ուղեծիրը կորչում է:
Յուրաքանչյուր ատոմ ցանկանում է կայուն լինել, և ամենակայուն կազմաձևերը կպարունակեն s և p ուղեծրերի ամբողջական հավաքածու (s2 և p6): Գազերը սկսում են ունենալ այս կազմաձևը, այդ իսկ պատճառով դրանք հազվադեպ են ռեակտիվ լինում և տեղակայված են պարբերական համակարգի աջ կողմում: Այսպիսով, եթե կոնֆիգուրացիան ավարտվում է 3p- ով⁴, հետևաբար, այս կազմաձևման համար պահանջվում է ընդամենը երկու լրացուցիչ էլեկտրոն (կայուն վեցը հեռացնելու համար, ներառյալ էլեկտրոնները s- ի ուղեծրային հավաքածուում, պահանջում է ավելի շատ էներգիա, ուստի չորսը հեռացնելն ավելի հեշտ է անել): Եվ եթե կոնֆիգուրացիան ավարտվում է 4d- ով³, ապա այս կոնֆիգուրացիային անհրաժեշտ է միայն կորցնել երեք էլեկտրոն `կայուն վիճակի հասնելու համար: Բացի այդ, կես պարունակությամբ շերտերը (s1, p3, d5..) ավելի կայուն են, քան (օրինակ) p4 կամ p2; սակայն, s2 և p6- ը նույնիսկ ավելի կայուն կլինեն:
Չկա «կիսաբովանդակ մնացորդ» ենթածավալ: Սա պարզեցում է: «Կիսով լցված» ենթամակարդակների հետ կապված բոլոր մնացորդները հիմնված են այն փաստի վրա, որ յուրաքանչյուր ուղեծր ունի միայն մեկ էլեկտրոն, այնպես որ էլեկտրոնների միջև վանելը նվազագույնի է հասցվում:
Դուք նաև կարող եք գրել տարրի էլեկտրոնային կազմաձևը ՝ պարզապես գրելով դրա վալենտային կազմաձևումը, այսինքն ՝ s և p ուղեծրի վերջին հավաքածուն: Այսպիսով, անտիմոնի ատոմի վալենտային կազմաձևը կլինի 5 վ² 5p³.
Նույնը չի կարելի ասել իոնների մասին: Իոններ գրելն ավելի դժվար է: Բաց թողեք երկու մակարդակ և հետևեք նույն օրինակին ՝ կախված այն բանից, թե որտեղ եք սկսում գրել, ելնելով այն բանից, թե որքան բարձր կամ ցածր է էլեկտրոնների թիվը:
Էլեկտրոնային կազմաձևի տեսքով ատոմային թիվը գտնելու համար գումարեք բոլոր թվերը, որոնք հաջորդում են տառերին (s, p, d և f): Այս սկզբունքը վերաբերում է միայն չեզոք ատոմներին, եթե այս ատոմը իոն է, ապա պետք է ավելացնել կամ հեռացնել էլեկտրոններ ՝ ըստ ավելացված կամ հեռացված թվի:
Էլեկտրոնային կազմաձևեր գրելու երկու տարբեր եղանակներ կան: Դուք կարող եք դրանք գրել շերտի համարի վերև կամ ուղեծրի լրացման կարգով, ինչպես վերը նշված օրինակն է Erbium տարրի համար:
Կան որոշակի հանգամանքներ, որոնց դեպքում էլեկտրոնները պետք է «խթանվեն»: Երբ ուղեծրերի հավաքածուն լրիվ կամ կիսով չափ լրացնելու համար պահանջվում է միայն մեկ էլեկտրոն, հեռացրեք մեկ էլեկտրոն s կամ p ուղեծրերի մոտակա շարքից և տեղափոխեք այն էլեկտրոնների այն հավաքածու, որը պահանջում է այդ էլեկտրոնը:
Տառերին հաջորդող թվերը վերնագիր են, այնպես որ դրանք մի գրեք ձեր թեստի վրա: