Քիմիական հավասարումը տեսական կամ գրավոր ներկայացում է այն, ինչ տեղի է ունենում, երբ տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա: Massանգվածի պահպանման օրենքն ասում է, որ քիմիական ռեակցիայի ընթացքում ոչ մի ատոմ չի կարող ստեղծվել կամ ոչնչացվել, ուստի ռեակտիվների ատոմների քանակը պետք է հավասարակշռի արտադրանքի ատոմների քանակը: Հետևեք այս ուղեցույցին ՝ սովորելու համար, թե ինչպես հավասարակշռել քիմիական հավասարումները:
Քայլ
Քայլ 1. Գրի՛ր քեզ տրված հավասարումը:
Այս օրինակի համար դուք կօգտագործեք.
Գ3Հ8 + Օ2 Հ2O + CO2
Քայլ 2. Գրեք հավասարման յուրաքանչյուր կողմում ձեր ունեցած ատոմների թիվը:
Նայեք ներքևի ինդեքսին յուրաքանչյուր ատոմի կողքին ՝ հավասարման ատոմների թիվը գտնելու համար:
- Ձախ կողմը `3 ածխածին, 8 ջրածին և 2 օքսիգեն:
- Աջ կողմը `1 ածխածնի, 2 ջրածնի և 3 թթվածնի:
Քայլ 3. Միշտ թողեք ջրածինը և թթվածինը մինչև հաշվարկի ավարտը:
Սա նշանակում է, որ նախ պետք է հավասարակշռել ածխածնի ատոմները:
Քայլ 4. Հավասարման աջ կողմում ավելացրեք մեկ ածխածնի ատոմի գործակից `ձախ կողմում գտնվող 3 ածխածնի ատոմների հետ հավասարակշռության համար:
Գ3Հ8 + Օ2 Հ2O + 3CO2
- Ածխածնի խորհրդանիշի դիմաց 3 գործակիցը աջ կողմում ցույց է տալիս 3 ածխածնի ատոմ, իսկ ձախից ներքևի 3 ինդեքսը ցույց է տալիս 3 ածխածնի ատոմ:
- Քիմիական հավասարման մեջ դուք կարող եք փոխել գործակիցները, բայց երբեք չփոխել ստորին ինդեքսը:
Քայլ 5.
Հաջորդը, հավասարակշռեք ջրածնի ատոմները:
Ձախ կողմում ունեք 8: Այսպիսով, ձեզ հարկավոր է 8 աջ կողմում:
Գ3Հ8 + Օ2 4H2O + 3CO2
- Աջ կողմում դուք այժմ ավելացնում եք 4 -ը որպես գործակից, քանի որ ներքևի ինդեքսը ցույց է տալիս, որ դուք արդեն ունեք 2 ջրածնի ատոմ:
- Եթե 4 -ի գործակիցը բազմապատկեք 2 -ի ստորին ցուցանիշով, կստանաք 8:
Ավարտեք ՝ հավասարակշռելով թթվածնի ատոմները:
- Քանի որ գործակիցներն ավելացրել եք հավասարման ձախ կողմում գտնվող մոլեկուլներին, թթվածնի ատոմների թիվը փոխվում է: Այժմ դուք ունեք թթվածնի 4 ատոմ ջրի մոլեկուլում և 6 թթվածնի ատոմ ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլում: Եթե ավելացվի, ընդհանուրը դառնում է թթվածնի 10 ատոմ:
-
Հավասարման ձախ կողմում թթվածնի մոլեկուլին ավելացրեք 5 գործակիցը: Այժմ դուք ունեք 10 թթվածնի մոլեկուլ յուրաքանչյուր կողմում:
Գ3Հ8 + 5 Օ2 4H2O + 3CO2.
-
Ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի ատոմները հավասարակշռության մեջ են: Ձեր հավասարումը ամբողջական է:
Խորհուրդներ
Եթե խնդիրներ ունեք, կարող եք քիմիական հավասարումը մուտքագրել առցանց հավասարակշռիչի մեջ `այն հավասարակշռելու համար: Հիշեք, որ քննություն հանձնելիս մուտք չեք ունենա առցանց հաշվեկշիռ, ուստի մի կախվեք դրանից:
Գուշացում
Երբեք մի՛ օգտագործեք կոտորակները որպես գործակից քիմիական հավասարման մեջ, որովհետև քիմիական ռեակցիայի դեպքում դուք չեք կարող կազմել կես մոլեկուլ կամ կես ատոմ: Կոտորակ հանելու համար ամբողջ հավասարումը (և՛ ձախ, և՛ աջ կողմը) բազմապատկեք ձեր կոտորակի հայտարարի համարով:
- Հաշվեկշիռ Քիմիական հավասարումներ առցանց
- Ինչպես հավասարակշռել քիմիական հավասարումները
